已知一定温度下硫*铜受热分解生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气；SO2、SO3都能被*氧化*溶液吸收．现进行...

问题详情：

已知一定温度下硫*铜受热分解生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气；SO2、SO3都能被*氧化*溶液吸收．现进行如下实验：①加热10g硫*铜粉末至完全分解，②将生成的气体通入足量的浓的*氧化*溶液．反应结束后称量①中固体质量变为5g，②中溶液增加了4.5g．该实验中硫*铜分解的化学方程式是（　　）

A．3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑

B．4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑

C．5CuSO45CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑

D．6CuSO46CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑

【回答】

【考点】盐的化学*质；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式．

【专题】常见的盐 化学肥料．

【分析】由“反应结束后称量①中固体质量变为5g，②中溶液增加了4.5g”可知，*氧化*溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，然后根据质量守恒定律分析每个装置的质量变化情况，从而分析反应中各物质的质量．

【解答】解：根据质量守恒定律分析，反应生成气体的质量为10.0g﹣5.0g=5g，生成氧化铜的质量为10g﹣5g=5g；*氧化*溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其质量为4.5g，生成的氧气的质量为5g﹣4.5g=0.5g；则参加反应的硫*铜和生成氧化铜及生成的氧气的质量比为10g：5g：0.5g=20：10：1，表现在化学方程式中的化学计量数之比为

（20÷160）：（10÷80）：（1÷32）=4：4：1

从题干中可以看出，只有B*符合这个比例；

故选：B．

【点评】本题着重考查了质量守恒定律的应用，解题的关键根据装置的质量差分析出各物质的质量，然后求出方程式中物质的化学计量数．

知识点：化学方程式单元测试

题型：选择题