（1）集研究*学习小组为验*“氨气还原氧化铜”的实验，认真在阅资料并做出以下准备。资料准备：I．氨气是一种无*...

问题详情：

（1）集研究*学习小组为验*“氨气还原氧化铜”的实验，认真在阅资料并做出以下准备。

资料准备：

I．氨气是一种无*、有刺激*气味的气体密度比空气小，极易溶于水，溶液呈碱*。

Ⅱ．氨气还原氧化铜的化学反应原理2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。

实验准备：

请回答：

①为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的装置A、B、D、E的正确连接顺序　　；（填序号）

②装置A中发生反应的化学方程式　　；

③装置B观察到的现象　　，装置E的作用　　；

④将装置A产生的气体通入装置C中，石蕊试液浸泡的纸花变蓝*，原因是　　。

（6分）（2）小凡同学利用*化钡和*氧化*两种试剂，从硫**、硫*镁和*化镁三瓶未贴标签的无*溶液中鉴别出硫*镁溶液，设计并进行以下实验。请你补齐实验内容；

【回答】

【分析】（1）根据*氧化钙和*化铵在加热的条件下生成*化钙、水和氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水能使紫*石蕊试液变蓝*，碱石灰具有吸水*，氨气和氧化铜在加热的条件下生成铜、水和氮气，需要尾气处理进行分析；

（2）根据硫*根离子和钡离子反应会生成硫*钡沉淀，镁离子和*氧根离子反应生成*氧化镁沉淀等知识进行分析。

【解答】解：（1）*氧化钙和*化铵在加热的条件下生成*化钙、水和氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水能使紫*石蕊试液变蓝*，碱石灰具有吸水*，氨气和氧化铜在加热的条件下生成铜、水和氮气，需要尾气处理，所以

①为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的装置A、B、D、E的正确连接顺序：A、C、D、B、E；

②装置A中发生的反应是*氧化钙和*化铵反应生成*化钙、水和氨气，化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑；

③装置B观察到的现象为：黑*氧化铜逐渐变成红*，装置E的作用是：吸收氨气，防止污染环境；

④将装置A产生的气体通入装置C中，石蕊试液浸泡的纸花变蓝*，原因是：氨气溶于水，形成氨水，氨水能使紫*石蕊显蓝*；

（2）硫*根离子和钡离子反应会生成硫*钡沉淀，镁离子和*氧根离子反应生成*氧化镁沉淀，所以

故*为：（1）①A、C、D、B、E；

②Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑；

③黑*氧化铜逐渐变成红*，吸收氨气，防止污染环境；

④氨气溶于水，形成氨水，氨水能使紫*石蕊显蓝*；

（2）

【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

知识点：各地中考

题型：实验题