在标准状况下,下列说法正确的是A.等体积CH4和HF所含的电子数相同B.pH=12的Na2CO3溶液中c(OH...
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在标准状况下,下列说法正确的是
A. 等体积CH4和HF所含的电子数相同
B. pH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=1×10-2 mol/L
C. 2.4 g Mg与足量的盐*反应,放出的气体体积为2.24 L
D. 由H2O2 制2.24 L O2转移的电子数目为0.4 NA
【回答】
【*】C
【解析】
【详解】A.标准状况下,HF是液态,所以无法计算所含电子数,故A错误;
B.0时水的离子积为:1.2×10-15,pH=12即H+浓度为10-12mol/L,则c(OH-)=mol/L,故B错误;
C.2.4 g Mg的物质的量为0.1mol,根据化学计量关系Mg——2HCl——H2,可知n(H2)=0.1mol,即标况下,*气的体积为:0.1mol×22.4L/mol=2.24L,故C正确;
D.双氧水生成标况下氧气2.24L,即氧气的物质的量为0.1mol,根据反应方程式2H2O2=2H2O+O2↑可知,双氧水中的2个O原子从-1价升高到0价,即转移2个电子,0.1mol O2转移的电子数目为0.2NA,故D错误。
故选C。
【点睛】注意气体摩尔体积的适用条件,水的离子积在温度不同的情况下数值不同。
知识点:物质的量单元测试
题型:选择题
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