部分弱*的电离常数如下表：下列有关说法正确的是（ ）A.恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH...

问题详情：

部分弱*的电离常数如下表：

下列有关说法正确的是（  ）

A. 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

B. 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCN

C. NaHS溶液中加入适量 KOH后：c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）

D. HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存

【回答】

【*】B

【解析】

【详解】A.根据电离平衡常数，HCOOH的**强于HCN，等pH等体积时，c(HCN)>c(HCOOH)，HCOOH消耗NaOH的体积小于HCN，即恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故A错误；

B.根据电荷守恒，HCOONa溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(H＋)，NaCN溶液中：c(CN－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(H＋)，即离子总数是n(Na＋)＋n(H＋)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中c(OH－)大，c(H＋)小，c(Na＋)相同，所以***中离子总数大，故B正确；

溶液中加入适量KOH后反应生成硫化钾和硫化*，根据溶液中物料守恒有c(Na＋)=c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)，故C错误；

D.根据电离平衡常数，电离出H＋能力：HCOOH>H2S>HCN>HS－，离子之间不发生反应，因此这些离子能够大量共存，故D错误。

故选B。

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：选择题