用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH...
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用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3,则这三者的关系是()
A. V1>V2>V3 B. V1<V2<V3 C. V1=V2>V3 D. V1=V2<V3
【回答】
考点: *碱混合时的定*判断及有关ph的计算.
专题: 电离平衡与溶液的pH专题.
分析: 硫*和盐*是强*,pH相同、体积相同的H2SO4、HCl溶液中*离子物质的量相同,需要*氧根离子物质的量相同,CH3COOH溶液是弱*存在电离平衡,相同pH时,醋*溶液浓度大于硫*和盐*,和*氧化*反应需要的*氧根离子多.
解答: 解:等体积、等pH的H2SO4、HCl中,c(H+)相同,滴加等浓度的*氧化*将它们恰好中和,用去*的体积V1=V2,但CH3COOH为弱*,等pH时,其浓度大于HCl,滴加等浓度的*氧化*将它们恰好中和,弱*继续电离产生*离子,则消耗碱多,即V2<V3,
所以消耗*的体积关系为V3>V2=V1,
故选D.
点评: 本题考查*碱混合的计算,明确pH与浓度的关系及强*、弱*的判断、弱*的电离平衡是解答本题的关键,题目难度中等.
知识点:水的电离和溶液的PH
题型:选择题
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