pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋*溶液以等体积混合后,所得溶液中c(Na+)、c(CHCOO-)的正确关...
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pH=11 的 NaOH溶液和 pH=3的醋*溶液以等体积混合后,所得溶液中 c(Na+ )、 c(CHCOO -) 的正确关系是( )
A. c(Na+ )> c(CHCOO -) B. c(Na+ )= c(CHCOO -)
C. c(Na+ )< c(CHCOO -) D. 不能确定
【回答】
C
【解析】
NaOH为强电解质,pH=11的NaOH溶液中NaOH的浓度为0.001mol/L;醋*为弱电解质,在溶液中只部分电离,pH=3的醋*溶液中醋*的浓度大于0.001mol/L。两溶液等体积混合后,醋*过量,溶液显**,即c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),可知c(Na+)<c(CH3COO-)。故选C。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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