.卤素指周期表中倒数第二列的元素,它们的化合物在生活生产中都有很重要的作用.*化钾是临床常用的电解质平衡调节*...
问题详情:
.卤素指周期表中倒数第二列的元素,它们的化合物在生活生产中都有很重要的作用.*化钾是临床常用的电解质平衡调节*,广泛用于临床各科,也常用于无机工业,是制造各种钾盐或碱如*氧化钾、硫*钾、**钾、**钾、红*钾等的基本原料.
Ⅰ.老卤中主要含KCl和少量MgCl2、CaCl2、MgSO4等,需要分离提纯得到KCl.现有几种试剂:①盐*;②K2CO3;③Na2CO3;④NaOH;⑤KOH;⑥Ba(OH)2;⑦BaCl2;⑧Ba(NO3)2 .
(1)为有效除去老卤中的杂质,加入试剂的合理顺序为_________.
A.先加NaOH,后加Na2CO3,再加BaCl2
B.先加BaCl2,后加NaOH,再加Na2CO3
C.先加K2CO3,后加KOH,再加Ba(NO3)2
D.先加Ba(NO3)2,后加K2CO3,再加KOH
E.先加Ba(OH)2,后加K2CO3
(2)过滤除去沉淀后还需要加入的试剂为______ (填序号),还需要进行的实验为_____.
A.蒸发结晶 B.降温结晶
Ⅱ.现有如下图仪器:
(1)仪器F的名称是_________.
(2)在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要所给仪器中的一部分,按照实验仪器由下到上、从左到右的顺序,这些仪器依次是____________(填字母).
Ⅲ.小明同学将16.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液,其密度为1.60 g/mL,小明计划用配好的NaOH溶液制取简易消毒液。回答下列问题:
(1)用量筒取小明同学所配的NaOH溶液________ mL才能与标准状况下2.24 L*气恰好完全反应.
(2)该消毒液即市面上的“84消毒液”,小明将(2)所取体积的NaOH溶液吸收好*气后的溶液稀释到5 L使用,稀释后溶液中c(Na+)= ___________
(3)“84消毒液”与稀硫*混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员需要520 mL 2.3 mol/L的稀硫*,拟采用98%(密度为1.84 g/cm3)的浓硫*进行配制.
①需取用的浓硫*的体积为________mL.
②取上述配好的硫*溶液50 g与50 g 水混合,所得溶液的物质的量浓度________
A.等于1.15 mol/L B.小于2.30 mol/L 大于1.15 mol/L
C.小于1.15 mol/L D.大于2.30 mol/L
【回答】
【*】 (1). E (2). ① (3). A (4). 直形冷凝管 (5). CDGF (6). 50.0 (7). 0.04 mol/L (8). 125.0 (9). C
【解析】
【分析】
Ⅰ.KCl中混有MgCl2、CaCl2、MgSO4,需要除去Ca2+、Mg2+和SO42-,可以先加Ba(OH)2除去SO42-,后加K2CO3除去Ca2+、Mg2+以及过量的Ba2+,过滤后,滤液加盐**化,最后蒸发结晶得到KCl晶体;
Ⅱ.(1)根据仪器形状用途可知F的名称;
(2)在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要所给仪器中的一部分,按照实验仪器由下到上、从左到右的顺序,蒸馏时需要铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管以及锥形瓶等;
Ⅲ.(1)将16.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液,其密度为1.60 g/mL,
所配溶液的物质的量浓度==4mol/L,
n(Cl2)==0.1mol,根据反应方程式:Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,
需要NaOH的物质的量=2n(Cl2)=0.2mol,需要NaOH溶液体积==0.05L=50.0mL,
(2)根据稀释定律分析;
(3)①没有520mL的容量瓶,所以需要配制1000mL溶液,根据稀释时溶质的物质的量相等计算。
②根据c=,硫*越稀密度越小来分析。
【详解】Ⅰ.(1)为了不引入新的杂质,钙离子用碳*钾除去,且硫*根所用的钡试剂是过量的,而过量的钡离子也用碳*钾除去,所以要最后加入碳*钾,
故*为:E;
(2)过滤除去沉淀后,溶液中还有过量的OH-和CO32-还需要加入的试剂为盐**化,再蒸发结晶可得KCl,
故*为:①;A;
Ⅱ.(1)仪器F的名称是直形冷凝管;
故*为:直形冷凝管;
(2)在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要所给仪器中的一部分,按照实验仪器由下到上、从左到右的顺序,蒸馏时需要铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管以及锥形瓶等,所以这些仪器依次是CDGF;
故*为:CDGF;
Ⅲ.(1)将16.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液,其密度为1.60 g/mL,
所配溶液的物质的量浓度==4mol/L,
n(Cl2)==0.1mol,根据反应方程式:Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,
需要NaOH的物质的量=2n(Cl2)=0.2mol,需要NaOH溶液体积==0.05L=50.0mL,
故*为:50.0;
(2)根据50.0mL溶液进行计算,c(Na+)==4.0mol•L‾1。
溶液稀释到5 L后c(Na+)=4.0mol•L‾1=0.04 mol•L‾1;
故*为:0.04 mol/L;
(3)①没有520mL的容量瓶,所以需要配制1000mL溶液,根据稀释时溶质的物质的量相等,可得1L×2.3mol•L‾1=v(浓硫*)×1.84g•cm-3×98%÷98g/mol,解得v(浓硫*)=125.0mL。
②根据c=,对于2.3 mol/L的硫*:2.3=,
对于2.3 mol/L的硫*溶液50 g与50 g 水混合溶液:c=,
由于硫*越稀密度越小,即1>2,所以c<1.15 mol/L,故选C,
故*为:125.0;C。
知识点:物质的分离 提纯和检验
题型:实验,探究题
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