卤族元素在化学中有着极为广泛的应用。Ⅰ.由于*的特殊化学*质,它和其他卤素在单质及化合物的制备与*质上存在较明...
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卤族元素在化学中有着极为广泛的应用。
Ⅰ. 由于*的特殊化学*质,它和其他卤素在单质及化合物的制备与*质上存在较明显的差异。
(1)化学家研究发现,SbF5能与[MnF6]2-离子反应得到MnF4,SbF5转化成稳定离子[SbF6]-的盐。而MnF4很不稳定,受热易分解为MnF3和F2。根据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料,在423 K 的温度下制备F2的化学方程式:_______________________________________________________。
(2)现代工业以电解熔融的**化钾(KHF2)和*化*(HF)混合物制备*单质,电解制*装置如图所示。
电解制*时,要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是____________________________________________。
(3)HF的水溶液是***,能用于蚀刻玻璃,其化学反应方程式为: ________________________________________
Ⅱ. 实验室常用高锰*钾固体与浓盐*反应制备*气。将0.08mol KMnO4固体加热一段时间后,收集到a molO2;向反应后残留的固体中加入足量的浓盐*,又收集到b mol Cl2,此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
(1)请根据上述描述写出K2MnO4与浓盐*反应制*气的离子反应方程式:
_____________________________________________________________________
(2)通过上述文字中提供的数据计算出a+b的范围为 。
Ⅲ. ClO2可替代Cl2作为自来水消毒剂。常用 “有效*含量”可用来衡量含*消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含*消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。则ClO2的有效*含量为__________。(计算结果保留两位小数)
【回答】
Ⅰ.(1)2K2MnF6+4SbF54KSbF6+2MnF3+F2↑
(2)*气和*气能发生剧烈反应,引发*
(3)SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O
Ⅱ. (1) MnO42-+8H++4Cl-=Mn2++2Cl2↑+4H2O
(2)0.16≤a+b<0.2
Ⅲ.2.63
知识点:电化学 胶体
题型:填空题
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