铍及其化合物的应用正日益被重视。在周期表中，同一主族元素化学*质相似。目前也发现有些元素的化学*质和它在周期表...

问题详情：

铍及其化合物的应用正日益被重视。在周期表中，同一主族元素化学*质相似。目前也发现有些元素的化学*质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素*质相似，这称为对角线规则。据此请回答：

(1)锂在空气中燃烧，除生成Li2O外，也生成微量的_________(填化学式）。

(2)铍的最高价氧化物对应的水化物属两*化合物，*这一结论的有关离子方程式为_______________________________________________________________。

(3)*化铍在气态时存在BeCl2分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b)，a属于________(填“离子”或“共价”)化合物，写出它的一个等电子体_________。

(4)二聚分子(BeCl2)2中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为__________(标出配位键)。

【回答】

【*】    (1). Li3N    (2). Be(OH)2＋2H＋===Be2＋＋2H2O、Be(OH)2＋2OH－===BeO22-+2H2O    (3). 共价    (4). CO2或N2O    (5).

【解析】

【详解】（1）Li和Mg处于对角线位置，镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁。所以锂在空气中燃烧，除生成Li2O外，也生成微量的Li3N，故*为：Li3N。

（2）Be的化合价是+2，铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式为Be（OH）2，根据两**氧化物既能与*反应生成盐和水，又能和碱（强碱）反应生成盐和水，有关离子方程式如下，Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O、Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O，

故*为：Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O；Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O。

（3）铍和铝在周期表是对角线位置，根据对角线规则，*化铍和三*化铝类似，AlCl3为共价化合物，则BeCl2也为共价化合物；根据等电子体的概念：原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，BeCl2分子的等电子体为CO2或N2O，故*为：共价，CO2或N2O。

（4）在二聚分子(BeCl2)2中Be原子有空轨道，Cl原子有孤对电子，则配位键中电子对由*原子提供，b的结构式为，故*为：。

【点睛】元素周期表中处于对角线位置的金属在*质上有很多共同之处，对角线规则只存在在第二和第三周期元素之间。

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：填空题