元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律。下表所列是六种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍元...
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元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律。下表所列是六种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍元素的原子半径为0.089 nm)。
元素代号 | A | B | C | D | X | Y |
原子半径/nm | 0.037 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 | 0.075 |
主要化合价 | +1 | +3 | +6,-2 | -1 | -2 | +5,-3 |
(1)C元素在周期表中的位置为________,其离子结构示意图为:_______。
(2)B的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___。
(3)关于C、D 两种元素说法正确的是__________(填序号)。
a.简单离子的半径D>C b.气态*化物的稳定*D比C强 c.最高价氧化物对应的水化物的**C比D强
(4)在100mL18mol/L的C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中加入过量的铜片,加热使其充分反应,产生气体的体积为6.72L(标况下),则该反应过程中转移的电子数为______。
(5)写出由A、D、X三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质的电子式_____________。
(6)比较Y元素与其同族短周期元素的*化物的熔沸点高低__ >___ (填*化物化学式),理由___________。
【回答】
【*】 (1). 第三周期VIA族 (2). (3). Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O (4). b (5). 0.6NA (6). (7). NH3 (8). PH3 (9). 两者都为分子晶体,NH3存在分子间*键,增强分子间作用力,导致熔沸点比PH3高
【解析】
【分析】
根据元素的原子半径相对大小和主要化合价首先判断出元素种类,然后结合元素周期律和相关物质的*质分析解答。
【详解】A的主要化合价是+1价,原子半径最小,A是H;C的主要化合价是+6和-2价,因此C是S;B的主要化合价是+3价,原子半径最大,所以B是Al;D和X的主要化合价分别是-1和-2价,则根据原子半径可判断D是Cl,X是O。Y的主要化合价是+5和-3价,原子半径大于氧原子而小于*原子,则Y是N。
(1)C元素是S,在周期表中的位置为第三周期VIA族,其离子结构示意图为。
(2)B的最高价氧化物对应的水化物是*氧化铝,与Y的最高价氧化物对应的水化物**反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
(3)a.硫离子和*离子均是18电子,核电荷数越大离子半径越小,则简单离子的半径D<C,a错误;
b.非金属*Cl>S,非金属*越强,*化物越稳定,则气态*化物的稳定*D比C强,b正确;
c.非金属*越强,最高价含氧*的**越强,则最高价氧化物对应的水化物的**D比C强,c错误;
*选b;
(4)浓硫*和铜反应生成硫*铜、二氧化硫和水,硫元素化合价从+6价降低到+4价,得到2个电子。反应中生成二氧化硫物质的量是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,则转移电子的物质的量是0.6mol,个数是0.6NA;
(5)由H、O、Cl三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质是次**,其电子式为。
(6)由于氨气和*化*都为分子晶体,NH3存在分子间*键,增强分子间作用力,从而导致熔沸点比PH3高
知识点:物质结构 元素周期律
题型:填空题
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