2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表（律）在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表...

问题详情：

2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表（律）在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。

（1）元素①～⑧中，金属*最强的是________（填元素符号）。

（2）*青年化学家姜雪峰被*组织推选为“元素⑦代言人”，元素⑦的原子结构示意图是_________，其*化物的电子式是_________。

（3）元素①和②可以形成多种化合物。下图模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是_______（填序号）。

（4）比较元素②、③的最高价氧化物对应水化物的**：______＞______（填化学式）。说明你判断的理由：_________。

（5）主族元素砷（As）的部分信息如图所示。

i.砷（As）在周期表中的位置是______。

ii.下列说法正确的是_______（填序号）。

a. 砷元素的最高化合价为+4              

b. 推测砷有多种氧化物

c. ③的气态*化物的还原*大于砷的气态*化物的还原*

（6）某小组同学设计实验比较VIIA元素的非金属*：Cl>Br>I。

已知：常温下浓盐*与高锰*钾反应生成*气。

打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿*气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙红*，湿润的淀粉KI试纸变蓝，据此现象能否说明非金属*：Br > I，并说明理由_________。

【回答】

    (1). Na    (2).     (3).     (4). b    (5). HNO3    (6). H2CO3    (7). 非金属*：N>C    (8). 第4周期第VA族    (9). b    (10). 不能，因为*气干扰了溴置换*的反应

【解析】

【分析】

由元素在周期表中位置可知，①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为Na元素、⑤为Al元素、⑥为Si元素、⑦为S元素、⑧为Cl元素。

【详解】（1）同周期元素从左到右，金属*依次减弱，同主族元素从上到下，金属*依次增强，则元素①～⑧中，金属*最强的元素是位于周期表左下角的*元素，故*为：Na；

（2）元素⑦为S元素，S原子含有3个电子层，最外层有6个电子，原子结构示意图为；S元素的*化物为H2S，H2S为共价化合物，电子式为，故*为：；；

（3）①为H元素、②为C元素，C元素和H元素组成的化合物为烃，题给图示中a为乙烯、b为*基、c为**、d为苯，*基不是化合物，故*为：b；

（4）②为C元素、③为N元素，非金属元素的非金属*越强，其相应的最高价含氧*的**越强，非金属*N元素强于C元素，则N元素最高价氧化物对应水化物HNO3的**强于C元素最高价氧化物对应水化物H2CO3，故*为：HNO3；H2CO3；非金属*：N>C；

（5）i.由主族元素砷的原子结构示意图可知，该原子有4个电子层，最外层有5个电子，则As元素位于周期表第4周期第VA族，故*为：第4周期第VA族；

ii.a、砷元素的最外层由5个电子，则最高化合价为+5，故错误；

b、同主族元素*质相似，与同主族氮元素能形成多种氧化物相似，砷可以形成+3价氧化物As2O3，也可以形成+5价氧化物As2O5，故正确；

c.元素非金属*越强，其*化物的还原*越弱，N的非金属*强于As元素，则N的气态*化物的还原*小于砷的气态*化物的还原*，故错误；

b正确，故*为：b；

（6）打开分液漏斗的活塞，浓盐*与高锰*钾反应生成*气，反应生成的*气与KBr溶液发生置换反应生成单质溴，使蘸有KBr溶液的棉球变为橙红*，与KI溶液发生置换反应生成单质*，使湿润的淀粉KI试纸变蓝，在实验过程中*气干扰了溴单质置换出*单质的反应，则不能说明非金属*：Br > I，故*为：不能，因为*气干扰了溴置换*的反应。

【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律，注意对元素周期表的整体把握，注意位置、结构、*质的相互关系是解答关键。

知识点：物质结构 元素周期律

题型：综合题