海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库,海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。工业上从海水中可提取许多广泛应...
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海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库,海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。
Ι.从海水中获得淡水
下列方法常用于海水淡化的是 ▲ (填字母)。
A.蒸馏法 B.吸附法 C.沉淀法 D.过滤法
Ⅱ.从海水中提取溴(Br2)
工业上通常是将*气通入海水晒盐后的母液中,将溶液中的溴化*(NaBr)转化为溴单质(Br2),然后鼓入热空气,使溴单质(Br2)从溶液中挥发出来,冷凝后得到粗溴。该过程中主要反应的化学方程式为 ▲ ,其反应类型是 ▲ 。
Ⅲ.从海水中提取金属镁
镁及其合金是一种用途很广的金属材料,工业上从海水晒盐后的母液中提取镁的主要流程如下:
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试回答下列问题:
(1)石灰乳主要成分的化学式为 ▲ 。
(2)Mg(OH)2中加入试剂a发生反应的化学方程式为 ▲ 。
(3)*作b是在HCl气体氛围中高温灼烧进行的。若直接灼烧MgCl2·6H2O晶体,则生成MgO和另外两种化合物,写出有关反应的化学方程式 ▲ 。
Ⅳ.以海水中提取的食盐为原料制备纯碱
制备过程中主要涉及以下三步反应:
① CO2+NH3+H2O ══NH4HCO3
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③ 2NaHCO3══ Na2CO3+ CO2 + H2O
试回答下列问题:
(1)制备过程中可以直接循环回收利用的物质是H2O和 ▲ 。
(2)在实验室里*反应③中的NaHCO3已完全分解的具体*作是 ▲
。
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a.取2.2g纯碱样品,加水完全溶解得100g溶液;
b.配制100g 3.65%的稀盐*;
c.取上述一种溶液25g于锥形瓶中,再将另一种溶液
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右图所示。
步骤c中当滴入另一种溶液为10g时,锥形瓶内物质恰好完全反应。则纯碱样品中碳**的质量分数为 ▲ (写出计算过程,计算结果保留1位小数)
【回答】
Ι. A
Ⅱ. Cl2 + NaBr ══ NaCl + Br2 置换反应
Ⅲ.(1)Ca(OH)2
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(3)MgCl2·6H2O ══ MgO + 2HCl↑+5H2O↑
Ⅳ. (1)CO2
(2)取分解后的样品,继续在坩埚中加热灼烧,发现固体质量不发生变化,说明分解完全。(或取分解后的样品,放试管中加热,没有产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,说明分解完全)
(3)分析可知滴入到锥形瓶的溶液为稀盐*
参加加反应HCl的质量=10g×3.65% =0.365g
设参加反应碳**的质量为X
Na2CO3 + 2HCl══ 2NaCl + H2O + CO2↑
106 73
X 0.365g (1分)
106:X = 36.5 : 0.365g
X=0.53g(1分)
碳**的质量=0.53g×100g/25g=2.12g
碳**的质量分数= 2.12/2.2 ×100% =96.4 % (1分)
知识点:自然界的水单元测试
题型:填空题
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