海洋资源的利用具有广阔前景。（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是(   )（填序号）    A．Cl...

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海洋资源的利用具有广阔前景。

（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是(    )（填序号）

     A．Cl2            B．淡水            C．烧碱            D．食盐

（2）下图是从海水中提取镁的简单流程。

①*作A是                        。 

②无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为            。

③海水提镁的过程，为什么要将海水中的*化镁转变为*氧化镁，再转变为*化镁？        。

（3）海带灰中富含以I－形式存在的*元素。实验室提取I2的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是（      ）（填序号）

     a．坩埚                b．试管             c．蒸发皿           d．烧杯

②向*化的滤液中加过氧化*溶液，写出该反应的离子方程式__________________。

③用CCl4提取*时除了用CCl4还可以选用的试剂是（      ）（填字母序号）

     a．苯              b．乙醇            c．乙*   

④为检验用CCl4提取*后的水溶液中是否还含有*单质。请写出该实验的实验步骤、现象及结论：      。

（4）利用海底的“可燃*”制作的燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O，则该燃料电池的负极的电极反应为                  。

（5）海底的煤经综合利用开发的副产物CO2能生产*醇燃料，其反应的方程式为：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d括号内数据表示坐标。

①a点正反应速率_________（填“大于、等于或小于”）a点逆反应速率。

②平衡时CO2的物质的量浓度是___________mol/L。

③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是_______（双选）。

A．单位时间内消耗1molCO2，同时生成3mol H2  

B．混合气体的密度不随时间变化

C．CH3OH、H2的浓度不再随时间变化         

D．CH3OH和H2O浓度相等

【回答】

（13分）（1）BD（2分）                    （2） ①过滤 （1分） 

②MgCl2（熔融） Mg + Cl2↑  （1分）

      ③海水中*化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低。（1分）

（3）①a（1分）   ②H2O2+2I- +2H+ = I2+2H2O （1分）       ③a（1分）

       ④取少量溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液显蓝*，则说明溶液中有*单质（1分）

（4）CH4+10OH--8e-= CO32—+7H2O （1分） 

  （5）①大于（1分）   ②2mol/L（1分）   ③AC （1分）

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：综合题