为测定久置于空气中的氧化样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成5...

问题详情：

为测定久置于空气中的*氧化*样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫*，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示：

加入稀硫*的质量/g	40	65	75
产生气体的质量/g	1.1	2.2	2.2

（1）6.5g样品与稀硫*完全反应产生气体的质量是______g。（2）6.5g样品中碳**的质量分数是______。（结果精确至0.1%）（3）以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫*与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。 ①如图图象中a的数值是______。 ②求该实验中所用稀硫*的溶质质量分数。（写出计算过程）

【回答】

.2 81.5% 65 【解析】

解：加入硫*气体质量不再增加可知，第二组数据中硫*和锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应，所以生成的气体的质量为2.2g。根据第一组数据和第二组数据可知，25g稀硫*对应1.1g的二氧化碳，所以开始有气体对应硫*的质量为40g-25g=15g，所以a=50g+15g=65g 6.5g样品与稀硫*完全反应产生气体的质量是2.2g。设6.5g样品中碳**的质量分数为x Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ 106 44 6.5gx 2.2g = x≈81.5% 设该实验中所用稀硫*的溶质质量分数为y Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ 98 44 25gy 1.1g = y=9.8% 故*为：（1）2.2。（2）81.5%。（3） ①65。 ②9.8%。