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铬是一种具有战略意义的金属,它具有多种价态,单质铬熔点为1857 ℃。
(1)工业上以铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬的流程如图所示:
①Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数,则铬为_______价。
②高温氧化时反应的化学方程式为_____________________。
③*作a由两种均发生了化学反应的过程构成的,其内容分别是_______________、铝热反应。
(2)Cr(OH)3是两**氧化物,请写出其分别与NaOH、稀硫*反应时生成的两种盐的化学式_______。
(3)铬元素能形成含氧*及含氧*盐,若测得初始浓度为1 mol·L−1的铬*(H2CrO4)溶液中各种含铬元素的微粒浓度分别为:c()=0.0005 mol·L−1、c()=0.1035 mol·L−1、c()=a mol·L−1、则a=______,KHCrO4溶液中c(OH−)______c(H+)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用,必须进行无害化处理。
①处理含有的污水方法通常为:用铁作电极电解污水,被阳极区生成的离子还原成为Cr3+,生成的Cr3+与*极区生成的OH−结合生成Cr(OH)3沉淀除去。则*极上的电极反应式为_______,若要处理含10 mol 的污水,则至少需要消耗的铁为_______g。
②转化为重要产品磁*铁铬氧体(CrxFeyOz):先向含的污水中加入适量的硫*及硫*亚铁,待充分反应后再通入适量空气(氧化部分Fe2+)并加入NaOH,就可以使铬、铁元素全部转化为磁*铁铬氧体。写出在**条件下被Fe2+还原为Cr3+ 的离子方程式:___________________,若处理含1 mol (不考虑其它含铬微粒)的污水时恰好消耗10 mol FeSO4,则当铁铬氧体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2时,铁铬氧体的化学式为__________。
【回答】
【*】+34Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO3=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2灼烧使 Cr(OH)3分解NaCrO2、Cr2(SO4)30.448<2H2O+2e−=2OH−+H2 ↑(或者2H++2e−=H2↑)
3360 3Fe2+++8H+=3Fe3++Cr3++4H2OCr2Fe20O27
知识点:电离平衡单元测试
题型:综合题
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