铬是常见的过渡金属之一,研究铬的*质具有重要意义。（1）在上图装置中，观察到装置*铜电极上产生大量的无*气体；...

问题详情：

铬是常见的过渡金属之一,研究铬的*质具有重要意义。

（1）在上图装置中，观察到装置*铜电极上产生大量的无*气体； 而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕*气体。由此可得到的结论                  。

（2）工业上使用下图装置，采用石墨作电极电解Na2CrO4溶液，使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7,其转化原理为                                     。

（3）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染

的主要原因。要将Cr(VI)转化为Cr (III) 常见的处理方法是电

解法和铁氧磁体法。

①电解法： 将含Cr2O72- 的废水通入电解槽内，用铁作阳极，

在**环境中，加入适量的NaC1 进行电解，使阳极生成的Fe2+和Cr2O72- 发生反应，其离子方程式为               。*极上Cr2O72- 、H+、Fe3+都可能放电。若Cr2O72- 放电，则*极的电极反应式为         ; 若H+放电，则*极区形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，

②铁氧磁体法： 在含Cr (VI) 的废水中加入绿*，在pH<4时发生反应使Cr (VI) 转化为Cr  (III),调节溶液pH 为6~8,使溶液中的Fe (I)、Fe(Ⅱ)、Cr (III)析出组成相当于

Fe(Ⅱ) [Fe(III)x·Cr (III)2-x] O4(铁氧磁体) 的沉淀，则铁氧磁体中x=         。

【回答】

（1）由装置*知铬的金属活动*比铜强；由装置乙知常温下铬在浓**中钝化（2分） 

（2）阳极4OH-－4e = O2↑＋2H2O，使 c(H+)增大，从而导致2CrO42-+2H+＝Cr2O72- + H2O反应发生（2分）

（3）① Cr2O72- + 6 Fe2+ + 14H+ ＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O（2分） 

Cr2O72- + 6e-+ 14H+＝2Cr3+ + 7H2O（2分）  

② 1.5（2分）  

知识点：电化学 胶体

题型：综合题