第四周期中的18种元素具有重要的用途,在现代工业中备受青睐。(1)铬是一种硬而脆,抗腐蚀*强的金属,常用于电镀...
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第四周期中的18种元素具有重要的用途,在现代工业中备受青睐。
(1)铬是一种硬而脆,抗腐蚀*强的金属,常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子*电子排布式为 。
(2)同周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的,30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律? (填“是”或“否”),原因是
(3)镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料,砷化镓(GaAs)就是其中一种,其晶体结构如图所示(白*球代表As原子)。在GaAs晶体中,每个Ga原子与 个As原子形成共价键,与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为 ;
(4)与As同主族的短周期元素是N、P.AsH3中心原子杂化的类型为 ;一定压强下将AsH3、NH3和PH3的混合气体降温时首先液化的是 ,理由是 ;
(5)铁的多种化合物均为磁*材料,氮化铁是其中一种,某氮化铁的晶胞结构如图所示,则氮化铁的化学式为 ;设晶胞边长为acm,阿伏加德罗常数为NA,该晶体的密度为 g.cm﹣3(用含a和NA的式子表示)
【回答】
(1)3d54s1(2分);
(2)否(1分);30Zn的4s能级有2个电子,处于全满状态,较稳定(2分)
(3)4(1分);正四面体(1分)
(4)sp3(1分);NH3(1分);NH3分子之间有*键,沸点较高(2分)
(5)Fe4N;(各2分)
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:填空题
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