镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：（1）镁在元素周期表中...

问题详情：

镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

（1）镁在元素周期表中位于第__________周期，第___________族。

（2）为使MgSO4完全转化为Mg(OH)2沉淀，试剂①可选用____________（填化学式），且加入试剂①的量应______________（选填“少量”或“过量”）。

（3）若要检验溶液A中含有的SO42-，使用的试剂是_________________。

（4）加入试剂①后，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是__________。试剂②可以选用_______。

（5）反应①、反应②、反应③属于氧化还原反应类型的是________。

（6）工业上常用电解熔融MgCl2的方法冶炼得到金属Mg，写出该反应的化学方程式__________。

【回答】

【*】    (1). 三    (2). ⅡA    (3). Ca(OH)2（或NaOH等合理*均可）    (4). 过量    (5). 稀盐*、*化钡溶液    (6). 过滤    (7). HCl（或盐*）    (8). ③    (9). MgCl2(熔融)  Mg + Cl2↑

【解析】

【分析】

海水中加入试剂①沉淀镁离子生成*氧化镁沉淀，因此试剂①为碱；过滤后在*氧化镁沉淀中加入试剂②得到*化镁溶液，试剂②为盐*，通过浓缩蒸发，冷却结晶得到*化镁晶体，在*化*气流中加热失水得到无水*化镁，电解熔融*化镁得到金属镁，据此分析解答。

【详解】(1)镁是12号元素，原子核外12个电子，有三个电子层，最外层2个电子，镁在周期表中位置为第三周期，第ⅡA族，故*为：三；ⅡA；

(2)使MgSO4转化为Mg(OH)2，应选择碱，在转化中不引入新的离子，且从生成成本角度考虑，则试剂①选择Ca(OH)2或石灰乳，也可以选择NaOH，为了使镁离子全部沉淀，加入的试剂①要过量，故*为：Ca(OH)2(或NaOH等)；过量；

(3)检验溶液A中含有的SO42-，可以取少量液体，用稀盐**化，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白*沉淀产生，*有SO42-，使用的试剂有，故*为：稀盐*、*化钡溶液；

(4)过滤适用于不溶于水的固体和液体，分离固体和液体用过滤，所以分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤；把*氧化镁转化成*化镁需加入盐*进行中和反应，*氧化镁和盐*反应得到*化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，故*为：过滤；盐*；

(5)根据上述分析，反应①、反应②为复分解反应，一定不是氧化还原反应，反应③为电解熔融的*化镁生成镁，反应中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故*为：③；

(6)无水*化镁在熔融状态下，通过电解得到金属镁，化学方程式为：MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑，故*为：MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑。

【点睛】本题的易错点为(3)，要注意硫*根离子检验时，不能选择**，因为**能够将亚硫*根离子氧化生成硫*根离子。

知识点：镁和铝

题型：实验,探究题