镁是海水中含量较多的金属元素,单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。(1)Mg2Ni...
问题详情:
镁是海水中含量较多的金属元素,单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。
(1)Mg2Ni是一种储*合金,已知:
Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) △H1=—74.5kJ·mol-1
Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2=—64.4kJ·mol-1
Mg2Ni(s)+2 MgH2(s)=2Mg(s)+ Mg2NiH4(s) △H3
则△H3=____________ kJ·mol-1
(2)工业上可用电解熔融的无水*化镁获得镁。其中*化镁晶体脱水是关键的工艺之一。一种正在试验的*化镁晶体脱水的方法是:先将MgCl2·6H20转化为MgCl2·NH4Cl·nNH3,然后在700℃脱氨得到无水*化镁,脱氨反应的化学方程式为_________________________;用惰*电极电解熔融*化镁,*极的电极反应式为______________________________
(3)储*材料Mg(AlH4)2在110℃—200℃的反应为: Mg(AlH4)2=MgH2+2Al+3H2↑,每生成27gAl转移电子的物质的量为__________
(4)镁的一种化合物**镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等。为了确定实验室制备的Mg(ClO3)2•6H2O的纯度,做如下试验:
步骤1:准确称量3.50*品配成100mL溶液.
步骤2:取10mL于锥形瓶中,加入10mL稀硫*和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液,微热.
步骤3:冷却至室温,用0.100mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点,此过程中反应的离子方程式为:Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O.
步骤4:将步骤2、3重复两次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL.
产品中Mg(ClO3)2•6H2O的纯度为__________(用百分号表示,精确到小数点后一位)
(5)一种有机镁化合物可用于制造光学元件的涂布液,化学式可表示为,它可以发生如下反应:
ROH与B的核磁共振*谱如下图:
ROH由C、H、O、F四种元素组成的含*化合物,分子中只有一个氧原子,所有*原子化学环境相同,相对分子质量为168,则ROH的结构简式为_______________;B的结构简式为_________________
【回答】
【知识点】反应热和焓变、电解原理、制备实验方案的设计
【*解析】(1)84.6 (2)MgCl2•NH4Cl•nNH3MgCl2+(n+1)NH3↑+HCl↑
Mg2++2e-=Mg (3)3mol (4)78.3% (5)(CF3)2CHOH ,
解析::(1)①Mg(s)+H2(g)═MgH2(s)△H1=-74.5kJ•mol-1 ②Mg2Ni(s)+2H2(g)═Mg2NiH4(s)△H2=-64.4kJ•mol-1 Mg2Ni(s)+2MgH2(s)═2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3 由盖斯定律②-2×①得到
Mg2Ni(s)+2MgH2(s)═2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3=-64.4KJ/mol-2×(-74.5KJ/mol)=84.6KJ/mol,则△H3=84.6KJ/mol,
(2)MgCl2•NH4Cl•nNH3在700℃脱氨得到无水*化镁,反应的化学方程式MgCl2•NH4Cl•nNH3MgCl2+(n+1)NH3↑+HCl↑;用惰*电极电解熔融*化镁,*极上是镁离子得到电子生成镁,电极反应为:Mg2++2e-=Mg;
(3)储*材料Mg(AlH4)2在110℃-200℃的反应为:Mg(AlH4)2=MgH2+2Al+3H2↑,反应中生成2molAl转移电子6mol,每生成27gAl转移电子的物质的量为3mol;
(4)**根离子具有氧化*,可以将亚铁离子氧化为正三价,化学方程式为:ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O,根据化学方程式:ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O以及Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O,可以得出:ClO3-~6Fe2+,Cr2O72-~6Fe2+,用0.100mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点过程可以得出剩余的亚铁离子的物质的量为:0.100mol•L-1×0.015L×6=0.009mol,和**根离子反应的亚铁离子的物质的量为:20×10-3L×1.000mol•L-1-0.009mol=0.011mol,**根离子的物质的量为:1/6×0.011mol,产品中Mg(ClO3)2•6H2O的质量分数:(1/12 ×0.011×299g/mol)×10× 1/35×100%=78.3% (5)ROH由C、H、O、F四种元素组成的含*化合物,分子中只有一个氧原子,核磁*谱表示含有2个*原子,所有*原子化学环境相同,说明在一个碳原子上,相对分子质量为168,则ROH的结构简式为(CF3)2CHOH;依据反应过程化学键断裂位置分析判断生成产物B的结构简式为, 【思路点拨】本题考查对常见金属元素及其化合物主要*质的掌握,主要是氧化还原反应,电子转移计算,滴定实验步骤和含量的计算分析,有机物结构和反应过程分析是解题关键,题目难度中等。
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:填空题
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