镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时,先制备无水*化镁,然后将其熔融电解,得到金属镁...
问题详情:
镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时,先制备无水*化镁,然后将其熔融电解,得到金属镁。
(1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时,常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属*化物,其主要作用除了降低熔点之外还有 。
(2)用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时,焰火发出五颜六*的光,请用原子结构的知识解释发光的原因: 。
(3)Mg是第三周期元素,该周期部分元素*化物的熔点见下表,解释表中*化物熔点差异的原因: 。
(4)人工模拟是当前研究的热点。有研究表明,化合物X可用于研究模拟酶,当其结
或Cu(I)(I表示化合价为+1)时,分别形成a和b:
①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转,说明该碳碳键具有 键的特*。
②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用,比较a和b中微粒间相互作用力的差异 。
【回答】
(1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备Mg时,常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金属*化物,其主要作用除了降低熔点之外还有:增大离子浓度,从而增大熔融盐的导电*。
(2)请更正图中错误:⑧应为黑*。
(3)请用原子结构的知识解释发光的原因:原子核外电子按一定轨道顺序排列,轨道离核越远,能量越高。燃烧时,电子获得能量,从内侧轨道跃迁到外侧的另一条轨道。跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态,它随即就会跳回原来轨道,并向外界释放能量(光能)。
(4)解释表中*化物熔点差异的原因:NaF与MgF2为离子晶体,SiF4为分子晶体,所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高。又因为Mg2+的半径小于Na+的半径,所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度,故MaF2的熔点大于NaF。
(5)①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转,说明该碳碳键具有:σ键的特*。
②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用,比较a和b中微粒间相互作用的差异:a中微粒间的相互作用为*键,b中微粒间的相互作用为配位共价键。
知识点:金属元素的单质及其化合物
题型:实验,探究题
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