金属——工业的脊梁金属及合金广泛应用于生活、生产和航天*工。资料:水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。工业生产中...
问题详情:
金属——工业的脊梁
金属及合金广泛应用于生活、生产和航天*工。
资料:水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。工业生产中,可用菱镁矿做原科制'备金属镁,流程如图所示:
请回答下列问题:
(l)已知①和②属于分解反应,化学方程式分别为_________和___________。
(2)通过化学反应,以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属,请举一例说明(用化学方程式表示其制备原理)______________。
(3)下图是镁原子结构示意图,镁化学*质活泼,原因是________。四大圈层中含有下列物质:①硫*铜;②*化*;③硫*;④*氧化钙;⑤氧气。其中能和铁反应的物质有(填序号)________。
(4)小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中,看到镁条剧烈燃烧,发出耀眼白光,瓶壁上有黑*物质生成,她认为这种黑*物质是碳单质。在上述过程中,小梅运用的科学方法有______________。
【回答】
【*】 (1). MgCO3MgO+ CO2↑ (2). MgC12 Mg+C12↑ (3). 一氧化碳还原氧化铁(或四氧化三铁),或电解氧化铝的方程式 (4). 镁原子最外层电子数为2.在化学反应中易失电子 (5). ①③⑤ (6). 实验、观察、推理
【解析】(l)根据题意,碳*镁在高温条件下,能发生分解反应生成氧化镁,化学反应前后元素的种类不变、原子个数不变,反应的化学方程式为:MgCO3MgO+ CO2↑,*化镁在通电条件下,发生分解反应生成镁和*气,MgC12 Mg+C12↑。(2)一氧化碳具有还原*,能把金属氧化物还原为金属单质,Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (3)镁原子最外层有2个电子,在化学反应中易失电子,所以镁化学*质活泼。①铁位于铜的前面,所以铁能与硫*铜反应;②*化*不与铁反应;③硫*能与铁反应生成硫*亚铁和*气;④*氧化钙不能与铁反应;⑤氧气能与铁反应。故选①③⑤。(4)小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中,看到镁条剧烈燃烧,发出耀眼白光,运用的科学方法是实验,瓶壁上有黑*物质生成,运用的科学方法是观察,她认为这种黑*物质是碳单质,运用的科学方法是推理。
知识点:各地中考
题型:填空题
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