稀土元素被誉为“工业的维生素”，是不可再生资源，应用广泛。①稀土元素与铝、钛等金属熔合，形成特种合金，其*能会...

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稀土元素被誉为“工业的维生素”，是不可再生资源，应用广泛。

①稀土元素与铝、钛等金属熔合，形成特种合金，其*能会有较大提高，强度更好，抗腐蚀*能更强。坦克、飞机、核潜艇等的制造都用到了特种合金。

②稀土元素在自然界中以化合物的形式存在。二氧化铈(CeO2)是稀土氧化物中用途极的一种材料，因为具有较为独特的萤石晶体结构，使得其具有特殊的*能。主要用于玻璃、原子能、电子管等工业。

③*的稀土储量最多时占世界的71.1%，目前占比在23%以下。*并非世界上唯一拥有稀土的国家，却在过去几十年承担了世界稀土供应的角*，结果付出了破坏自身天然环境与消耗自身资源的代价。近几年，我国*了一系列政策，采取了出口控制等措施，保护我国现有的稀土资源。

阅读以上材料，回答以下问题：

(Ⅰ)稀土元素铼与“太空金属”钛制成的钛铼合金，可用来制造核潜艇。请写出钛铼合金的优良*能(任写一点)_________。

(Ⅱ)关于稀土资源，下列说法正确的是______(填序号)

A.稀土的开采与环境问题无关

B.稀土在材料工业方面发挥着重要作用，它是万能的

C.稀土元素化学*质稳定，在自然界中以单质形式存在

D.稀土不可再生，珍贵，保护稀土资源，是我们义不容辞的责任

(Ⅲ)某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质)。以此粉末为原料进行资源回收，其工艺流程如下：

已知：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3溶于水。

(1)第①步*作的名称是_______；

(2)第②步加入过量稀硫*的目的是_______；

(3)洗涤滤渣B的目的是为了除去___(填离子符号)，提高产品的纯度；

(4)若第④步加的碱为NaOH，写出该反应的化学方程式____。

【回答】

耐腐蚀、硬度大_D__过滤使氧化铁完成反应___Fe3+、H+、SO42+__

Ce2(SO4)3+6NaOH=2Ce(OH)3↓+3Na2SO4_

知识点：各地中考

题型：综合题