第四周期中的18种元素具有重要的用途,在现代工业中备受青睐。(1)钛原子的价电子排布式为
问题详情:
第四周期中的18种元素具有重要的用途,在现代工业中备受青睐。
(1)钛原子的价电子排布式为________,TiCl4沸点136 ℃,熔点-25 ℃,晶体类型为________晶体。
(2)铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能,其主要原因是___________________________________________。
(3)与As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子轨道杂化的类型为________;一定压强下,将AsH3、NH3和PH3的混合气体降温时液化顺序是________,理由是_____________________________________________。
(4)铬是一种硬而脆抗腐蚀*强的金属,常用于电镀和制造特种钢。图1为铬的晶胞结构图,则铬晶胞属于________堆积;该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。
(5)钴晶体的一种晶胞(如图2所示)的边长为a nm,密度为ρ g·cm-3,NA表示阿伏加德罗常数的值,则钴原子半径为________nm,钴的相对原子质量可表示为________。
【回答】
* (1)3d24s2 分子
(2)气态Cu失去一个电子变成结构为[Ar]3d10的Cu+,此时3d轨道处于全满的稳定状态,所以Cu的第二电离能相对较大,而气态Zn失去一个电子变成结构为[Ar]3d104s1的Zn+,易再失去一个电子,所以Zn的第二电离能相对较小
(3)sp3 NH3>AsH3>PH3 NH3分子间有*键,AsH3和PH3结构相似,而AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量,所以分子间作用力AsH3大于PH3
(4)体心立方 68%
(5)a 5a3ρNA×10-22
解析 (1)根据钛原子电子排布式可知,钛原子的价电子排布式为3d24s2,由于TiCl4的熔、沸点较低,所以应为分子晶体。
(3)氨分子中氮原子按sp3方式杂化,N与As同主族,所以AsH3的结构应与NH3相似,AsH3中心原子杂化的类型为sp3,NH3分子之间有*键,沸点较高,所以一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是NH3,由于AsH3和NH3、PH3是分子晶体,AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量,所以分子间作用力AsH3大于PH3,故一定压强下将AsH3、NH3和PH3的混合气体降温时液化顺序是:NH3>AsH3>PH3。
(5)根据晶胞结构,在晶胞中含有钴原子数为8×+1=2,晶胞边长为a nm=a×10-7 cm,晶胞体积V=(a×10-7 cm)3,由晶胞的边长可求面对角线及体对角线,体对角线的长度是钴原子半径的4倍,钴原子半径为a nm,设钴的相对原子质量为M,则1 mol该晶胞的质量为2M g,ρ==,M=5a3ρNA×10-22。
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:填空题
-
设复数(是虚数单位),则复数的虚部为( )A. B. C. ...
问题详情:设复数(是虚数单位),则复数的虚部为( )A. B. C. D.【回答】B知识点:数系的扩充与复数的引入题型:选择题...
-
蜡烛燃烧刚熄灭时产生的白*是什么?提出问题:蜡烛刚熄灭时,总会有一缕白*冒出,它的成分是什么呢?猜想与假设:A...
问题详情:蜡烛燃烧刚熄灭时产生的白*是什么?提出问题:蜡烛刚熄灭时,总会有一缕白*冒出,它的成分是什么呢?猜想与假设:A.白*是燃烧时生成的二氧化碳;B.白*是燃烧时生成的水蒸气;C.白*是石蜡蒸气凝成的石蜡固体小颗粒进行实验:⑴吹灭蜡烛,立即用一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩住白...
-
根据句意及首字母,写出单词,使句子意思完整1.Mym________birthdayisDecember13t...
问题详情:根据句意及首字母,写出单词,使句子意思完整1.Mym________birthdayisDecember13th.2.Ilikep________music.3.Shew________toplaybaseball.4.Thelittleboywantssomec________.5.MissWangiso________musicteacher.6.Doyouwanttoplaywiththedogn________?7.Let'sp_...
-
下列与实验相关的叙述正确的是 A.稀释浓硫*时,应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢地注入浓硫*中B.配制溶液时,若加水...
问题详情:下列与实验相关的叙述正确的是 A.稀释浓硫*时,应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢地注入浓硫*中B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出C.配制1mol·L-1300mLNaCl溶液可以选择一个50mL的容量瓶和一个250mL的容量瓶D.可以用右图装置进行*气的...
相关文章
- 已知M元素原子的价电子排布式为3s23p1,N元素位于元素周期表中第3周期,其原子最外层p轨道为半充满状态,下...
- 下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中,正确的是A.原子的价电子排布为ns2np1~6的元素...
- 第四周期中的18种元素具有重要的用途,在现代工业中备受青睐。(1)铬是一种硬而脆,抗腐蚀*强的金属,常用于电镀...
- 锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。回答下列问题:(1)Zn原子核外电子排布式为
- 硼及其化合物在现代工业、生活和国防中有着重要的应用价值。(1)基态硼原子的电子排布式是
- (1)第四周期的某主族元素,其第一至第五电离能数据如下图所示,则该元素对应原子的M层电子排布式为
- 根据元素周期表中第四周期元素的相关知识,回答下列问题: (1)第四周期元素的基态原子的电子排布中4s...
- 第四周期中的18种元素具有重要的用途,在现代工业中备受青睐。(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀*强的金属,常用于电...
- 锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。回答下列问题:(1)Zn原子核外电子排布式为
- 元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布,我们对它进行研究:⑴第16号...