消毒剂在生产生活中有极其重要的作用,开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。(1)纯过氧化*...
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消毒剂在生产生活中有极其重要的作用,开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。
(1)纯过氧化*是淡蓝*的黏稠液体,可任意比例与水混合,是一种强氧化剂,水溶液俗称双氧水,为无*透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。
请写出H2O2的电子式 。
(2)H2O2有“绿*氧化剂”的美称,天津*事件,采用双氧水消除废液中的*化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2O =A+NH3↑,试指出生成物A的化学式为 。 保存双氧水的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是 (填代号)。 (3)若液态肼和强氧化剂液态H2O2反应,产生大量N2和水蒸气放出大量热,已知在此条件下0.4 mol肼与足量H2O2(l)反应放出256.652 kJ的热量,则该反应的热化学方程式为_____________________________________;若H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1,则16 g液态肼与足量的液态H2O2反应生成液态水时放出的热量是________ kJ。
(5)漂白剂亚***(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚**不稳定可分解,反应的离子方程式为HClO2—→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在该反应中,当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为____________。
(6)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐*)不能混用,原因是__________________________________(用离子方程式表示)。
【回答】
(15分)【*】
(1) (2分)
(2)KHCO3 (2分)
(3)B(2分)
(4)N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.63 kJ·mol-1 (3分)
408.815(2分)
(5)6.02×1023 (2分)
(6)ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O (2分)
知识点:化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
题型:填空题
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