传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂,但其产生的有机*对人体有一定的危害.一种新型的消毒剂﹣﹣高铁*盐(如N...
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传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂,但其产生的有机*对人体有一定的危害.一种新型的消毒剂﹣﹣高铁*盐(如Na2FeO4或K2FeO4)能有效地杀灭水中的细菌和病毒,同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物.在以上变化过程中不可能涉及的变化有()
A. 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应
【回答】
考点: 盐类水解的应用;氧化还原反应.
专题: 氧化还原反应专题.
分析: 用Na2FeO4或K2FeO4消毒净水的过程中,首先是Na2FeO4电离产生Na+和FeO42﹣,然后是FeO42﹣表现强氧化*,杀灭水中的细菌,而本身被还原为Fe3+,最后为Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体,从而达到净水的目的.
解答: 解:Na2FeO4溶于水并电离,溶液中存在FeO42﹣,FeO42﹣表现强氧化*,杀灭水中的细菌,而本身被还原为Fe3+,最后为Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体,从而达到净水的目的,
所以涉及到变化过程有电离、水解、氧化还原反应等,没有涉及到置换反应,
故选C.
点评: 本题考查高铁*盐的净水原理,题目难度不大,本题注意把握高铁*盐的*质,以此判断净水原理.
知识点:氧化还原反应
题型:选择题
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