已知2SO2(g)+O22SO3(g) ΔH=-197kJ·mol-1,按不同方式向*、乙和*3个相同容器内投...
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已知2SO2(g)+O22SO3(g) ΔH=-197 kJ·mol-1,按不同方式向*、乙和*3个相同容器内投入反应物,且保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器 | * | 乙 | * |
反应物投入量 | 2 mol SO2、1 mol O2 | 1 mol SO2、0.5 mol O2 | 2 mol SO3 |
c(SO2)/c(O2) | k1 | k2 | k3 |
反应的能量变化 | 放出a kJ | 放出b kJ | 吸收c kJ |
气体密度 | ρ1 | ρ2 | ρ3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
下列关系式正确的是( )
A.k1=k3<k2 B.ρ1=ρ3>ρ2
C.α2+α3>1 D.2b+c>197
【回答】
解析 容器*与*内的平衡属于等同平衡,k1=k3、ρ1=ρ3、a+c=197 kJ、α1+α3=1。容器乙中可以虚拟在一半容积里投入对应量,则k2′=k1、b′=0.5a、ρ2′=ρ1、α2′=α1,再虚拟扩大至原体积,平衡逆向移动,c(SO2)/c(O2)不变,k2=k1、b<b′、ρ2=0.5ρ2′、α2<α2′=α1。选项A中应该是k1=k3=k2,选项C中应该是α2+α3<1,选项D中应该是2b+c<197。
* B
知识点:化学平衡单元测试
题型:选择题
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