某不纯铁块5.6g与足量盐*反应得0.18gH2，则铁块中含有的杂质不可能是（　　）A．银  B．铝  C．铜...

问题详情：

某不纯铁块5.6g与足量盐*反应得0.18g H2，则铁块中含有的杂质不可能是（　　）

A．银   B．铝   C．铜   D．锌

【回答】

【考点】金属的化学*质；根据化学反应方程式的计算．

【专题】金属与金属材料；有关化学方程式的计算．

【分析】依据金属活动*顺序，可判断A、C不与*反应放出*气，同质量铁、铝与锌与*反应时，铝比铁生成的*气多，锌比铁生成的*气少，假设5.6g全是铁时看生成的*气量是多少，再结合前面的判断就可达到目的．

【解答】解：通过分析可知，银、铜不与稀盐*反应．

假设5.6g全是铁时生成的*气量是x．

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56             2

5.6g           x

则，解得x=0.2g．

比实际生成的*气多，故掺入的金属同质量时生成的*气要比铁少，而6.5克锌会生成0.2克的*气，1.8克的铝会生成0.2克的*气，通过均衡法比较可知，A、C、D都行，铁块中含有的杂质不可能是：B．

故选B．

【点评】此题是利用假设的方法分析问题，采用的是平均值判断，结合了化学方程式的有关计算，训练了学生的思维．

知识点：金属的化学*质

题型：选择题