小明同学用6.5g不纯的锌粉与足量盐*完全反应，收集到H2的质量0.205g．已知其中只含有另一种金属杂质．这...

问题详情：

小明同学用6.5g不纯的锌粉与足量盐*完全反应，收集到H2的质量0.205g．已知其中只含有另一种金属杂质．这种金属杂质不可能是下列物质中的（　　）

【回答】

考点：

金属的化学*质；根据化学反应方程式的计算．.

专题：

混合物组成的推断题；结合课本知识的信息；压轴实验题；有关化学方程式的计算；极端假设法．

分析：

先假设6.5克的纯锌与足量盐*完全反应能收集到多少*气，再与实际值比较，根据金属与*反应生成*气的质量比，推测另外的金属是什么．

解答：

解：设6.5g纯锌与足量稀盐*充分反应放出H2的质量为x

Zn+2HCl═ZnCl2 +H2↑

65              2

6.5g            x

∴

解之得：x=0.2g＜实际收集到H2的质量0.205g

则6.5g不纯的锌中所含的金属杂质也能与稀盐*反应生成H2，且6.5g纯杂质反应生成H2的质量大于0.2g，故这种金属的相对原子质量比Zn的相对原子质量（65）小．因此不可能是铜（铜不与盐*发生反应）．

故选C．

点评：

解决这类问题常采用的方法就是极值法．如本题中先假设6.5克是纯锌计算出能产生的*气质量再分析比较．

知识点：金属的化学*质

题型：选择题