有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐*反应，生成H2的质量可能是（　　）A．0.2gB．0.6gC．...

问题详情：

有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐*反应，生成H2的质量可能是（　　）

A．0.2g B．0.6g C．0.8g D．0.9g

【回答】

【分析】根据镁、铝、锌都会与盐*反应生成*气，可以采用极值法分别计算三种纯金属制取的*气质量，然后进行分析。

【解答】解：设7.2g镁完全反应生成的*气质量为x

Mg﹣﹣﹣﹣﹣H2，

24       2

7.2g     x

  解得：x=0.6g

设7.2g铝完全反应生成的*气质量为y

2Al﹣﹣﹣﹣﹣﹣3H2，

54          6

7.2g        y

   解得：y=0.8g

设7.2g锌完全反应生成的*气质量为z

Zn﹣﹣﹣﹣﹣H2，

65       2

7.2g    z

   解得：z≈0.22g

由于金属是镁、铝和锌的混合物，由题中的数据可知，得到*气的质量可能为0.6g，

故选：B。

【点评】本题主要考查学生利用化学方程式进行计算和分析的能力，注意极值法的应用。

知识点：各地中考

题型：选择题