Mg、Al混合物与足量盐*反应,产生标况下的*气4.48L,下列说法不正确的是A.参加反应的Mg、Al共0.2...
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Mg、Al混合物与足量盐*反应,产生标况下的*气4.48 L,下列说法不正确的是
A.参加反应的Mg、Al共0.2 mol B.参加反应的HCl为0.4 mol
C.Mg、Al在反应*失去0.4 mol电子 D.若与足量的稀硫*反应能产生0.2 mol H2
【回答】
A
【详解】
反应的实质为:Mg+2H+===Mg2++H2↑,2Al+6H+===2Al3++3H2↑。n(H2)==0.2 mol,则参加反应的n(H+)=0.4 mol。若换成稀H2SO4,同样产生0.2 mol H2,B、D项正确;依据得失电子守恒,由2H+→H2得电子总数为0.2 mol×2=0.4 mol,C项正确;0.2 mol Mg提供0.4 mol电子,0.2 mol Al则提供0.6 mol电子,0.2 mol Mg、Al混合物提供的电子数大于0.4 mol小于0.6 mol,A项错误。
知识点:氧化还原反应
题型:选择题
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