在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：(1)A点水的离子积为1×10－14，B点水的离子...

问题详情：

在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：

(1)A点水的离子积为1×10－14，B点水的离子积为____________。造成水的离子积变化的原因是__________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)100 ℃时，若向溶液中滴加盐*，能否使体系处于B点位置？为什么？________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)100 ℃时，若盐*中c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)＝______________。

【回答】

解析：(1)Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－6×10－6＝10－12。由于水的电离是吸热过程，升温，水的电离平衡正向移动，Kw增大。

(2)若加盐*，使c(H＋)＞c(OH－)，但Kw不变。

(3)盐*中c(H＋)主要来自HCl的电离，溶液中c(OH－)＝＝ mol·L－1＝2×10－9 mol·L－1，c水(H＋)＝c(OH－)＝2×10－9 mol·L－1。

*：(1)1×10－12　水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大

(2)否，在盐*中c(H＋)≠c(OH－)，所以不可能使体系处于B点位置

(3)2×10－9 mol·L－1

知识点：电离平衡单元测试

题型：填空题