Mn(OH)2常用作油漆催干剂。向MnSO4溶液加入NaOH溶液，待沉淀完全后，过滤，洗涤，烘干即可制得Mn(...

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Mn(OH)2常用作油漆催干剂。向MnSO4溶液加入NaOH溶液，待沉淀完全后，过滤，洗涤，烘干即可制得Mn(OH)2。

(1)已知：常温下Mn(OH)2的Ksp＝1.0×10－15。如果要使溶液中Mn2＋沉淀完全，则应该保持溶液中c(OH—)≥         mol·L—1[当c(Mn2＋)≤10－5 mol·L－1时，即可认为溶液中Mn2＋沉淀完全]。

(2)Mn(OH)2还可以通过MnO2与二氧化硫气体充分接触，再与石灰乳反应制得，写出该反应的总化学方程式                                                                       

                                                                        。

(3)一种含Mn2＋的结晶水合物组成为AxMnyBz·mH2O(A表示一种阳离子，B表示一种*离子)。现称取39.10 g晶体配成100 mL溶液X，取20 mL溶液X，向其中加入足量的*氧化*溶液，加热，得到896 mL气体(标准状况)；另取20 mL溶液X，向其中加入盐*，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，产生白*沉淀，过滤，洗涤，烘干，得到固体9.32 g。

①A、B的离子符号分别为        、        。

②通过计算确定该结晶水合物的化学式(写出计算过程)。

【回答】

解析　(1)Ksp[Mn(OH)2]＝c(Mn2＋)·c2(OH－)，c2(OH－)＝1.0×10－15/10－5＝10－10，c(OH－)＝10－5 mol/L。(2)MnO2将SO2氧化生成SO，与Ca(OH)2的反应生成CaSO4，根据Mn、S元素得失电子守恒配*应。(3)该物质与碱反应生成气体，说明存在NH，加入盐*，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，产生白*沉淀，说明存在SO。根据给出的量，可计算出NH和SO的量，再根据电荷守恒：n(NH)＋2n(Mn2＋)＝2n(SO)，可得出Mn2＋的量，最后根据质量守恒，计算出H2O的量，将各粒子的物质的量相比，即可得出化学式中粒子的下标。

*　(1)1×10－5

(2)MnO2＋SO2＋Ca(OH)2===Mn(OH)2＋CaSO4

(3)①NH　SO

②39.10 g样品中：

n(NH)＝n(NH3)×＝0.896 L÷22.4 L/mol×5＝0.2 mol

n(SO)＝n(BaSO4)×＝9.32 g÷233 g/mol×5＝0.2 mol

根据电荷守恒：n(NH)＋2n(Mn2＋)＝2n(SO)

n(Mn2＋)＝(2×0.2 mol－0.2 mol)÷2＝0.1 mol

n(H2O)＝(39.10 g－0.2 mol×18 g/mol－0.1 mol×55 g/mol－0.2 mol× 96 g/mol) ÷18 g/mol＝0.6 mol

n(NH)∶n(Mn2＋)∶n(SO)∶n(H2O)＝2∶1∶2∶6

故该结晶水合物的化学式为：(NH4)2Mn(SO4)2·6H2O

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：综合题