向一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得...

问题详情：

向一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量为m克．据此，下列说法不正确的是（　　）

A．滤渣中的物质至少有两种

B．取反应后的滤液滴加稀盐*，有白*沉淀产生

C．物滤渣滴加稀盐*，一定有气泡产生

D．取反应后的滤液观察，滤液可能呈浅绿*

【回答】

【考点】金属的化学*质．

【分析】据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动*顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过固体质量不变化分析．

【解答】解：在金属活动*顺序中，Zn＞Fe＞Ag，向一定质量AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应

Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag

65                   216

所以析出银的过程是固体质量增加的过程；

Zn+Fe（NO3）2=Zn（NO3）2+Fe

65                      56

所以析出铁的过程是固体质量减少的过程；

而反应前后固体质量都是mg，说明**银被置换完了，**亚铁也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铁，可能含有锌；滤液一定含有**锌，可能含有**亚铁，一定没有**银；

A、滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有**锌，可能含有**铜，一定没有**银；故说法正确；

B、取反应后的滤液滴加稀盐*，没有沉淀产生，因为**银完全被置换，故说法错误；

C、因为滤渣可能含有锌，因此取滤渣滴加硫*，可能有气泡，故说法正确；

D、滤液可能含有**亚铁，因此滤液可能呈现浅绿*，故说法正确；

故选：B．

知识点：各地中考

题型：选择题