（1）还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式：

问题详情：

（1）还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式：_____________________________________；

（2）除去Mg粉中的Al粉的试剂是__________ ，反应的离子方程式为：____________；

（3）高铁**（Na2FeO4）具有强氧化*，可对自来水进行消毒、净化。高铁**可用*氧化铁和次***在碱*介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。

____Fe(OH)3 +____ClO－+____OH－ =__FeO42－＋___Cl－+__（_______）

（4）在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是________________；还原剂是_______________；当有11molP参加反应，转移的电子的物质的量为________；1molCuSO4能氧化的P原子的数目为_____________。

【回答】

3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑    NaOH溶液    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑    2    3    4    2    3    5    H2O    P、CuSO4    P    30mol    0.2NA(1.204×1023)   

【分析】

（1）还原铁粉与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和*气；

（2）Mg与*反应， Al粉既能与*反应又能与碱反应；

（3）根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平离子方程式；

（4）11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合价由0降低为-3价，这样的P原子是5mol，还有P元素的化合价由0升高为+5价，这样的P原子是6mol，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，根据氧化还原反应的概念以及电子守恒知识来解答。

【详解】

（1）还原铁粉与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和*气，反应方程式是3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑；

（2）Mg与*反应， Al粉既能与*反应又能与碱反应，所以用*氧化*溶液除去Mg粉中的Al粉，铝与*氧化*反应生成偏铝**和*气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（3）*氧化铁和次***在碱*介质中反应得到高铁**，铁元素化合价由+3升高为+6，*元素化合价由+1降低为0，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒，离子方程式为2Fe(OH)3 +3ClO－+4OH－ =2FeO42－＋3Cl－+5 H2O；

（4）在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，部分P原子的化合价由0降低为-3价， Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，氧化剂是P、CuSO4；部分P元素的化合价由0升高为+5价，还原剂是P；P元素的化合价由0降低为-3价，这样的P原子是5mol，还有P元素的化合价由0升高为+5价，这样的P原子是6mol，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，当有11molP参加反应，转移的电子的物质的量为30mol；Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，P元素的化合价由0升高为+5价，所以1molCuSO4能氧化的0.2molP原子，氧化P原子的数目为0.2NA(或1.204×1023）。

知识点：氧化还原反应方程式的配平

题型：填空题