工业上利用铁的氧化物在高温条件下循环裂解水制*气的流程如下图所示。(1)反应Ⅰ的化学方程式为：Fe3O4(s)...

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工业上利用铁的氧化物在高温条件下循环裂解水制*气的流程如下图所示。

(1)反应Ⅰ的化学方程式为：Fe3O4(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO2(g)，反应Ⅱ的化学方程式为____________________________________，对比反应Ⅰ、Ⅱ，铁的氧化物在循环裂解水制*气过程中的作用是________。用化学方程式表示反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的总结果：__________________________。

(2)反应Ⅲ为：CO2(g)＋C(s)2CO(g)　ΔH>0。为了提高达平衡后CO的产量，理论上可以采取的合理措施有________(任写一条措施)。

(3)上述流程中铁的氧化物可用来制备含有Fe3＋的刻蚀液，用刻蚀液刻蚀铜板时，可观察到溶液颜*逐渐变蓝，该反应的离子方程式为______________________________。刻蚀液使用一段时间后会失效，先加*，再加入过氧化*溶液，可实现刻蚀液中Fe3＋的再生，该反应的离子方程式为______________________________。

(4)上述流程中碳的氧化物可用来制备碳酰肼

[CO(NHNH2)2，其中碳元素为＋4价]。加热条件下，碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层，并生成氮气、水和二氧化碳。该反应的化学方程式为__________________________。

【回答】

*　(1)3FeO(s)＋H2O(g)H2(g)＋Fe3O4(s)　催化剂　C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)(方程式不写状态，写可逆号亦可)

(2)升高温度，减小压强，移走CO，增加CO2的量等(任写一条)

(3)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2H2O＋2Fe3＋

(4)CO(NHNH2)2＋12Fe2O38Fe3O4＋2N2↑＋CO2↑＋3H2O

解析　(1)由流程图可知反应Ⅱ的反应物为FeO(s)和H2O(g)，生成物为H2(g)和Fe3O4(s)，配平可得方程式3FeO(s)＋H2O(g)H2(g)＋Fe3O4(s)；反应Ⅰ为：Fe3O4(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO2(g)，综合两反应可知铁的氧化物虽然参与了反应，但在反应前后并没有发生变化，起到催化剂的作用；由流程图可知，整个过程的反应物为C(s)和H2O(g)，生成物为CO(g)和H2(g)，则反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的总结果为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。

(2)反应Ⅲ为：CO2(g)＋C(s)2CO(g)　ΔH>0，该反应正反应为气体分子数目增多的吸热反应，若要提高达平衡后CO的产量，则需要促使平衡正向移动，由化学平衡移动原理可知；在其他条件不变时，升高温度、减小压强、移走CO或增加CO2的量等都可使平衡正向移动，提高达平衡后CO的产量。

(3)用刻蚀液刻蚀铜板时，可观察到溶液颜*逐渐变蓝，是因为生成了Cu2＋，发生的离子反应为：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；在**条件下，双氧水可将Fe2＋氧化生成Fe3＋，从而实现刻蚀液的再生，发生的离子反应为：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2H2O＋2Fe3＋。

(4)由题给信息可知该反应的反应物为：CO(NHNH2)2和Fe2O3，生成物为：Fe3O4、N2、CO2、H2O，由氧化还原反应的规律配平可得方程式CO(NHNH2)2＋12Fe2O38Fe3O4＋2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：填空题