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小明同学在课外阅读中得知:*是一种活泼金属,常温下能与氧气、水发生反应,其中*与水反应的化学方程式为:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。在实验室,该同学先取50 mL一定溶质质量分数的硫*铜溶液于烧杯中,再取绿豆大小的*投入硫*铜溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和蓝*滤渣,并对滤液的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【查阅资料】已知Na2SO4的水溶液呈中*。
【猜想与假设】猜想一:Na2SO4;
猜想二: ;
猜想三:Na2SO4、CuSO4;
猜想四:Na2SO4、CuSO4、NaOH。
其中猜想不合理的是 。
【实验方案与验*】
实验 | 实验*作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验一 | 取少量滤液于试管中,观察现象 | 溶液为无* | 猜想 三不成立 |
实验二 | 另取少量滤液于试管中,向其中滴加*酞溶液 | 无明显现象 | 猜想二不成立 |
实验三 | 常温下,再取少量滤液,测溶液的*碱度 | pH=7 | 猜想一成立 |
【拓展延伸】金属*在运输、保存中应该注意: 。
【回答】
Na2SO4、NaOH猜想四
密封保存(合理即可)
知识点:未分类
题型:综合题
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