如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料,与水、铁不反应)的混合...
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如图是铁与水蒸气反应的实验装置。 在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料,与水、铁不反应)的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。
(1)该实验反应的化学方程式为Fe+H2O(g)Fe3O4+H2(请配平)。
(2)仪器a的名称是________________。
(3)某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率,设计了如下实验:
准确称量一定质量的铁粉进行反应,测量反应后生成气体的体积,计算铁粉的转化率。
①该同学应该先点燃________(填“A”或“B”)处的酒精灯(或酒精喷灯)。测量气体体积不可以选用下列________(填“*”“乙”或“*”)装置。
②称取5.6 g铁粉与适量石棉绒混合,然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为0.448 L,则铁粉的转化率为________。
(4)将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中,加入足量的盐*溶解并过滤,为探究反应后溶液中可能存在的阳离子,小林同学进行下列实验,请你将表格补充完整:
步骤 | 现象 | 解释(用离子方程式表示) | 结论 |
Ⅰ.取样,滴加KSCN 溶液 | 溶液不变红* | ①Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O ②_______________________________________________________ | Ⅲ.反应后的溶液中阳离子为_____________________________________________________ |
Ⅱ.取样,滴加NaOH 溶液 | 刚开始无明显现象,一段时间后先出现________*沉淀,迅速变为灰绿*,最终变为______* | ①_______________________________________________________ ②Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓ ③4Fe(OH)2+2H2O+O2=== 4Fe(OH)3 |
【回答】
解析:(1)根据氧化还原反应得失电子守恒配平化学方程式:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。(3)①实验开始,应先点燃A处酒精灯生成水蒸气,然后再点燃B处酒精喷灯使Fe与水蒸气反应。测量气体体积选用排水量气法,*装置错误。②根据化学方程式得关系式:3Fe~4H2,n(H2)==0.02 mol,则反应的铁的物质的量:n(Fe)=×0.02 mol=0.015 mol,铁粉的转化率=×100%=15%。(4)Ⅰ中溶液不变红*,说明无Fe3+,所以一定发生反应②:Fe+2Fe3+===3Fe2+;Ⅱ中一开始无明显现象,只能是发生反应:H++OH-===H2O,H+反应完全后,Fe2+与OH-反应生成白*沉淀Fe(OH)2,迅速变为灰绿*,最后变为红褐*沉淀Fe(OH)3。综上所述,反应后的溶液中阳离子为H+、Fe2+。
*:(1)3 4 1 4 (2)球形干燥管
(3)①A * ②15%
(4)Ⅰ+2Fe3+===3Fe2+
Ⅱ.白 红褐 OH-+H+===H2O
Ⅲ.H+、Fe2+
知识点:铁和铁的化合物
题型:实验,探究题
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