将已污染的空气通入某溶液，测其导电*的变化，能获得某种污染气体的含量。如把含H2S的空气通入CuSO4溶液，导...

问题详情：

将已污染的空气通入某溶液，测其导电*的变化，能获得某种污染气体的含量。如把含H2S的空气通入CuSO4溶液，导电*稍有变化但溶液吸收H2S的容量大；若用溴水，则吸收容量不大而导电*变化大。现要测量空气中的含*量，并兼顾容量和导电*变化的灵敏度，最理想的吸收溶液是：

A．NaOH溶液  B．蒸馏水    C．Na2SO3溶液     D．KI溶液

【回答】

【*】C

【解析】 由于*气和亚硫**发生如下反应：

Cl2＋Na2SO3＋H2O==2HCl＋Na2SO4

从吸收容量上看：用亚硫**溶质吸收*气符合题意容量大的要求；从反应方程式上看：1mol亚硫**转化为1mol硫**和2mol盐*，离子的浓度增大1倍（从离子所带电量总量看），符合导电的灵敏度增大，导电*增强。选项C为正确*。

【状元纠错】本题错解之一是由于思维定势，对液体吸收气体容量大简单地理解为溶解度较大。常温下*气在水中的溶解度为1∶2，属于可溶范围，符合吸收容量大的条件；再考虑*气溶于水生成盐*和次**的导电*比蒸馏水大大增强，灵敏度也好。因此，选择了B选项。实际上气体的溶解度表示的是在1L水中溶解的气体体积数，而相同物质的量的气体和液体、固体在体积上相差一千倍左右，如：1mol任何气体在标况下的体积为22.4L；1mol水18mL。若1L溶液中含有1mol溶质，它吸收1mol的气体（22.4L），比溶解的气体多得多，何况溶质的物质的量要大，吸收的容量将更大。

错解之二是知识欠缺，只知道*气能和NaOH溶液反应，生成*化*和次***，生成物的种类增多，导电的离子浓度增大。因此，兼顾容量和导电*变化的灵敏度。实际上*气和*氧化*的反应如下：

Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O

2molNaOH反应，生成1mol*化*和1mol次***，离子浓度没有改变，导电的灵敏度不变。

知识点：高考试题

题型：选择题