Ⅰ.(6分)化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时按如下化学方程式分解:2Mg5...
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Ⅰ.(6分)化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时按如下化学方程式分解:
2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3
(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________。
(2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3 的原理________。
(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化学方程式表示其原理____________。
Ⅱ.(12分)磁*材料A是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:
请回答:
(1)A的组成元素为_________(用元素符号表示),化学式为______。
(2)溶液C可溶解铜片,例举该反应的一个实际应用____________。
(3)已知化合物A能与稀硫*反应,生成一种淡黄*不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 g·L-1),该气体分子的电子式为____。写出该反应的离子方程式__________。
(4)写出F→G反应的化学方程式_____________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H+、K+、I-)______________。
【回答】
【*】Ⅰ.(1)反应吸热降低温度,固体氧化物隔绝空气,水蒸气稀释空气。
(2)Al2O3 +2OH−2AlO2−+H2O
(3)NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl,MgO+2 HCl MgCl2+H2O
Ⅱ.(1)S、Fe Fe3S4
(2)制印刷电路板
【解析】
1.280/32=0.040mol,则铁与硫的物质的量比为0.030:0.040=3:4,则化学式为:Fe3S4。(2)溶液C为*化铁,可以溶解铜,用来制印刷电路板。(3)化合物A与硫*反应生成淡黄*不溶物为硫,和一种气体,该气体的摩尔质量为1.518×22.4=34.00,则为硫化*。硫化*的电子式为,该反应生成硫*亚铁和硫和硫化*,方程式为:Fe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S。(4)亚硫*和*单质反应生成硫*和***,方程式为:H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI;溶液G中主要含有硫*根离子,或许有未反应完的亚硫*分子,硫*根离子用钡盐检验,亚硫*可以用氧化剂氧化成硫*根再检验,具体*作方法为:取溶液G,加入过量BaCl2溶液,若产生白*沉淀,则有SO42−,过滤后取滤液,滴加H2O2溶液,若产生白*沉淀,则有H2SO3。
考点:无机推断,离子检验,物质组成的确定
知识点:高考试题
题型:实验,探究题
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