常温下，将amol•L-1CH3COOH溶液与bmol•L-1NaOH溶液(0＜a＜0.2，0＜b＜0.2)等...

问题详情：

常温下，将amol•L-1CH3COOH溶液与bmol•L-1NaOH溶液(0＜a＜0.2，0＜b＜0.2)等体积混合。下列有关推论不正确的是（   ）

A. 若混合后溶液的pH=7，则c(Na+)=c(CH3COO-)，且a略大于b

B. 若a=2b，则c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

C. 若2a=b，则c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 若混合溶液满足：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，则可推出a=b

【回答】

【*】C

【解析】

【详解】A. 若混合后溶液的pH=7，则溶液呈中*，根据电荷守恒可知，c(Na+)=c(CH3COO-)，由于溶液中有存在CH3COOH，故a略大于b，A正确；

B. 若a=2b，则混合后的溶液中含有等物质的量的醋*和醋**，溶液呈**，由于醋*是弱电解质，而醋**是强电解质，故c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，B正确；

C. 若2a=b，则混合后的溶液中含有等物质的量的醋**和*氧化*，溶液呈碱*，水也电离出OH-，故c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)，C不正确；

D. 若混合溶液满足c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，此式表示的是醋**溶液中的质子守恒式，说明该溶液是醋**溶液，则可推出a=b，D正确。

有关推论不正确的是C，本题选 C。

【点睛】本题要求学生能掌握电解质溶液中的物料守恒、电荷守恒和质子守恒，并能根据这些守恒关系判断、比较溶液中相关离子浓度的大小关系。要注意分析溶液中存在的各种平衡，如电离平衡、水解平衡等等。

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