已知一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92.0kJ·mol-...
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已知一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ·mol-1,将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为20%。若在相同条件下,起始时向该容器中充入2 mol NH3,反应达到平衡时的热量变化是( )
A.吸收18.4 kJ热量 B.吸收73.6 kJ热量
C.放出18.4 kJ热量 D.放出73.6 kJ热量
【回答】
解析:起始时向该容器中充入2 mol NH3和起始时向该容器中充入1 mol N2和3 mol H2是等效的,所以氨气的分解率是80%,即反应中消耗1.6 mol NH3,因此吸收的热量是92.0 kJ·mol-1××1.6 mol=73.6 kJ。
*:B
知识点:化学平衡
题型:选择题
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