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已知:①2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1
②H2(g) + S(g) = H2S(g) ΔH=-20.1 kJ·mol-1 。下列判断一定正确的是
A. 1 mol*气完全燃烧生成H2O(g)吸收241.8 kJ热量
B. 水蒸气和硫化*的能量相差221.7 kJ
C. 由①②知,水的热稳定*小于硫化*
D. 反应②中改用固态硫,1 mol H2完全反应放热将小于20.1 kJ
【回答】
D
知识点:化学反应中的能量变化
题型:选择题
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