下列叙述正确的是(    )A．0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶...

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下列叙述正确的是(     )

A．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱*：c （Na+）＞c （CN﹣）＞c （HCN）＞c （OH﹣）＞c （H+）

B．20 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液与等体积等浓度的盐*混合充分反应后的溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）=2c（Cl﹣）=0.1 mol/L

C．浓度均为1 mol/L的以下溶液：①醋* ②NaOH溶液 ③盐* ④醋**溶液，其水的电离程度的关系为：④＞①＞③＞②

D．相同温度下，pH值相同的CH3COONa溶液与NaHCO3溶液一定存在关系：c（CH3COO﹣）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）

【回答】

【考点】离子浓度大小的比较．

【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．

【分析】A．混合溶液中的溶质是等物质的量的HCN和NaCN，溶液呈碱*，说明*根离子水解程度大于*的电离程度；

B.20 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液与等体积等浓度的盐*混合充分反应后得到碳***和*化*的混合溶液，溶液中存在物料守恒分析；

C．*和碱对水的电离起抑制作用，能水解的盐对水的电离起促进作用；

D．相同温度下，pH值相同的CH3COONa溶液与NaHCO3溶液，醋*根离子水解程度小于碳**根离子，则溶液浓度CH3COONa溶液大于NaHCO3溶液，依据溶液中电荷守恒分析大小．

【解答】解：A．混合溶液中的溶质是等物质的量的HCN和NaCN，溶液呈碱*，则c（OH﹣）＞c（H+），*根离子水解程度大于*的电离程度，弱电解质的电离和盐类水解程度都较小，*离子不水解，所以离子浓度大小顺序是c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；

B.20 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液与等体积等浓度的盐*混合充分反应后得到等浓度的NaCl和NaHCO3溶液，溶液中物料守恒为：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）=2c（Cl﹣）=0.1 mol/L，故B正确；

C．盐*为强*、醋*为弱*，浓度均为1mol/L，盐*的抑制作用大于醋*的抑制作用，*氧化*溶液为强碱溶液，溶液中*氧根离子浓度和盐*溶液中*离子浓度相同，对水的电离平衡抑制程度相同，④醋**溶液中电离出的醋*根离子水解会促进水的电离，所以水电离程度的顺序为④＞①＞③=②，故C错误；

D．相同温度下，pH值相同的CH3COONa溶液与NaHCO3溶液，醋*根离子水解程度小于碳**根离子，则溶液浓度CH3COONa溶液大于NaHCO3溶液，CH3COONa溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），NaHCO3溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），*氧根离子浓度相同，*离子浓度相同，醋**溶液中*离子浓度大于碳***溶液中*离子浓度，得到c（CH3COO﹣）＞c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故D错误；

故选B．

【点评】本题考查了电解质溶液中离子浓度大小，电解质溶液中物料守恒、电荷守恒和离子浓度大小比较，题目难度中等．

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题