卤族元素包括F、Cl、Br等。(1)下列曲线表示卤族元素某种*质随核电荷数的变化趋势，正确的是

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卤族元素包括F、Cl、Br等。

(1)下列曲线表示卤族元素某种*质随核电荷数的变化趋势，正确的是________。

(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为________，该功能陶瓷的化学式为________。

(3)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为__________和__________。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________种。

(4)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是____________________________________。

【回答】

解析　(1)元素非金属*越强，其电负*也越大，F的电负*最强，a正确；F元素无正价，b错误；因HF之间可形成*键，使其沸点升高，c错误；随核电荷数增加，F2、Cl2、Br2的熔点依次升高，d错误。

(2)由题给晶胞结构示意图可知， 每个晶胞中含有B原子个数为8×1/8＋1＝2，含有N原子个数为4×1/4＋1＝2。故该功能陶瓷的化学式为BN。

(3)B原子最外层只有3个电子，BCl3中B原子杂化方式为sp2；N原子最外层有5个电子，NCl3中N原子杂化方式为sp3。同一周期中元素的第一电离能随原子序数递增，呈现逐渐升高的趋势，但是在第二周期中，Be的第一电离能大于B，N的第一电离能大于O，故第一电离能介于B和N之间的有Be、C、O三种。

(4)BCl3中B原子最外层存在空轨道，故只能是X原子提供孤对电子。

*　(1)a　(2)2　BN　(3)sp2杂化　sp3杂化　3　(4)X

知识点：卤素单元测试

题型：填空题