下列关于卤族元素的比较中,不正确的是( )A.卤族元素的离子半径:F-<Cl-<Br-<I-B.从上到下...
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下列关于卤族元素的比较中,不正确的是( )
A. 卤族元素的离子半径:F-<Cl-<Br-<I-
B. 从上到下,卤素原子的电子层数依次增多,半径依次增大
C. 气态*化物的稳定*:HF>HCl>HBr>HI
D. 单质与*气化合由难到易顺序是:F2>Cl2>Br2>I2
【回答】
【*】D
【解析】
【详解】A.同主族元素,电子层数越多半径越大,所以卤族元素的离子半径:F-<Cl-<Br-<I-,故A正确;
B. 同主族元素,从上到下,卤素原子的电子层数依次增多,半径依次增大,故B正确;
C. 同主族元素,从上到下,非金属*减弱,气态*化物的稳定*减弱,气态*化物的稳定*:HF>HCl>HBr>HI,故C正确;
D. 非金属*越强,其单质与*气化合越容易,所以与H2化合由难到易的顺序是:I2>Br2>Cl2>F2,故D错误,
故选D。
【点睛】元素非金属*比较可以从以下几个方面考虑:1、单质与*气化合的难易程度及形成*化物的稳定*;2、最高价氧化物的水化物的**强弱;3、其单质氧化*的强弱。
知识点:元素周期律
题型:选择题
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