从含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工业废液中回收铜并制备*化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是A．试...

问题详情：

从含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工业废液中回收铜并制备*化铁晶体的流程如下：

则下列说法正确的是

A．试剂a是铁，试剂b是稀硫*

B．*作Ⅰ、*作Ⅱ、*作Ⅲ所用的仪器完全相同

C．试剂c是*气,反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

D．用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe2+

【回答】

C

【分析】

从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜，工业废水中加入试剂a为过量的铁，*作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液*化亚铁溶液，滤渣Y中加入试剂b为盐*溶解过量的铁生成*化亚铁溶液，铜不溶，*作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z为*化亚铁溶液，滤液Z和X合并通入*气，氧化亚铁离子为*化铁溶液，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到*化铁晶体，以此解答该题。

【详解】

A．由最终得到FeCl3及其流程图可知，b为盐*，若为硫*会引入硫*根杂质离子，故A错误；

B．上述分析可知，*作Ⅰ、Ⅱ是过滤，*作Ⅲ是蒸发结晶，过滤，所用仪器不同，故B错误；

C．滤液X，滤液Z中均含有FeCl2，c为*气，氧化亚铁离子为铁离子反应为：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+，故C正确；

D．KSCN溶液可检验溶液中是否含有Fe3+，检验Fe2+应选择铁*化钾溶液，滴加后有蓝*沉淀，即说明溶液W中含有Fe2+，故D错误；

故*为C。

知识点：铁和铁的化合物

题型：选择题