从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备*化铁晶体的流程如下:则下列说法正确的是( ...
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从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备*化铁晶体的流程如下:
则下列说法正确的是( )
A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫*
B. *作Ⅰ、*作Ⅱ、*作Ⅲ所用仪器相同
C. 试剂c是*气,相应的反应为:2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
D. 用**KMn04溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+
【回答】
【*】C
【解析】
【分析】
从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜,工业废水中加入试剂a为过量的铁,*作Ⅰ为过滤,得到滤渣为Fe、Cu,滤液为*化亚铁溶液,滤渣Y中加入试剂b为盐*溶解过量的铁生成*化亚铁溶液,铜不溶,*作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z为*化亚铁溶液,滤液Z和X合并加入氧化剂(试剂c),氧化*化亚铁溶液为*化铁溶液,*化铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶,过滤、洗涤、干燥得到*化铁晶体,据此答题。
【详解】A.由最终得到FeCl3及其流程图可知,b为盐*,若为硫*会引入硫*根杂质离子,故A错误;
B.上述分析可知,*作Ⅰ、Ⅱ是过滤,*作Ⅲ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,蒸发浓缩与过滤所用仪器不同,故B错误;
C.滤液X,滤液Z中均含有FeCl2,c为*气,氧化亚铁离子为铁离子,反应为:2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+,故C正确;
D.亚铁离子、*离子都可以被高锰*钾溶液氧化,用**KMnO4溶液不能检验溶液W中是否还有Fe2+,故D错误。
故选C。
知识点:金属元素的单质及其化合物
题型:选择题
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