下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)元素p为26号元素，请写出...

问题详情：

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式：________________________________________________________。

(2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：__________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)o、p两元素的部分电离能数据如下表：

比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是_______________________

_____________________________________________________。

(4)第3周期8种元素单质熔点高低的顺序如图1所示，其中电负*最大的是________(填图1中的序号)。

(5)表中所列的某主族元素的电离能情况如图2所示，则该元素是________(填元素符号)。

【回答】

解析：(2)h为Mg元素，Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时以光(子)的形式释放能量。(3)o元素为Mn，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2＋的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其3d轨道为半充满结构，相对比较稳定，当其失去第3个电子时比较困难，而Fe2＋的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，其3d轨道再失去一个电子即为半充满结构，故其失去第3个电子比较容易。(4)第3周期8种元素分别为*、镁、铝、硅、*、硫、*、氩，其单质中*、镁、铝形成金属晶体，熔点依次升高；硅形成原子晶体；*、硫、*、氩形成分子晶体，且常温下*、硫为固体，*气、氩为气体，8种元素熔点最低的为氩，其次为*，其中电负*最大的为*。(5)由图可知，该元素的电离能I4远大于I3，故为ⅢA族元素，应为Al。

*：(1)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)

(2)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量

(3)Mn2＋的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定

(4)2

(5)Al

知识点：物质结构 元素周期律

题型：填空题