下表为元素周期表的一部分,请参照元素①一⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:Ⅰ.(1)请画出元素⑧的*离子...
问题详情:
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①一⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
Ⅰ.(1)请画出元素⑧的*离子结构示意图_________。
(2)④、⑤、⑦的原子半径由小到大的顺序为________。
(3)⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱*强弱为_______>______。
(4)④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为__________。
Ⅱ.由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应(副产物已略去),试回答:
(1)若X是一种常见过渡金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白*沉淀,C溶液中金属离子与*氧化*溶液反应的产物在空气中发生颜*变化的方程式________;又知在**溶液中该金属离子能被双氧水氧化,写出该反应的离子方程式_________________。
(2)若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,则B的化学式为______,写出A与C两溶液反应的离子方程式___________。
【回答】
(1). ) (2). Na>S>O (3). NaOH (4). Al(OH)3 (5). (6). 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (7). H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O (8). Al(OH)3 (9). Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
【解析】
【分析】
由表可推知,①~⑧分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl;
Ⅰ.(1)元素⑧的*离子为Cl-,与原子结构示意图相比,离子结构示意图的最外层比原子多1个电子;
(2)比较④、⑤、⑦的原子半径时,看先电子层数,电子层数多,半径大;若电子层数相同,再看最外层电子数,最外层电子数越多,半径越小;
(3)比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱*时,可比较二者的金属*;
(4)④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物为Na2O2;
Ⅱ.(1)若X是一种常见过渡金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白*沉淀,则C中含有Cl-,C溶液中金属离子与*氧化*溶液反应的产物在空气中发生颜*变化,则C中含有Fe2+,从而确定X为Fe。发生颜*变化时,Fe(OH)2与O2、H2O反应转化为Fe(OH)3;在**溶液中该金属离子能被双氧水氧化,发生的反应为Fe2+被H2O2氧化为Fe3+;
(2)若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,则A、B、C三种物质中均含有铝,从而得出A为AlCl3、B为Al(OH)3、C为NaAlO2。
【详解】Ⅰ.(1)元素⑧的*离子为Cl-,离子结构示意图为;
(2)比较④、⑤、⑦的原子半径时,看先电子层数,电子层数多,半径大;若电子层数相同,再看最外层电子数,最外层电子数越多,半径越小。从而得出Na>S>O;
(3)金属*Na>Al,则⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱*,NaOH>Al(OH)3;
(4)④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物为Na2O2,其电子式为 ;
Ⅱ.(1)若X是一种常见过渡金属单质,向C水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白*沉淀,则C中含有Cl-,C溶液中金属离子与*氧化*溶液反应的产物在空气中发生颜*变化,则C中含有Fe2+,从而确定X为Fe。发生颜*变化时,Fe(OH)2与O2、H2O反应转化为Fe(OH)3,反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;在**溶液中该金属离子能被双氧水氧化,发生的反应为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;
(2)若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,则A、B、C三种物质中均含有铝,从而得出A为AlCl3、B为Al(OH)3、C为NaAlO2。则B的化学式为Al(OH)3,A与C两溶液反应的离子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:实验,探究题
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