下图为元素周期表的一部分,请依据元素在周期表中的位置回答下列问题OSClSe(1)画出O的原子结构示意图
问题详情:
下图为元素周期表的一部分,请依据元素在周期表中的位置回答下列问题
O | |
S | Cl |
Se |
(1)画出O的原子结构示意图________。
(2)Cl在元素周期表中的位置是_________。
(3)非金属*Cl强于S,用原子结构解释原因:_________,得电子能力Cl大于S
(4)下列推断正确的是__________(填序号)。
①硒元素的最高正化合价为+4价
②热稳定*:H2Se>H2O
③最高价氧化物对应的水化物的**:HClO4>H2SeO4
【回答】
(1). (2). 第3周期、ⅦA族 (3). 电子层数Cl与S相同,核电荷数Cl大于S,原子半径Cl小于S (4). ③
【解析】
根据周期表中各元素的位置,利用元素周期律进行判断。
【详解】(1)O为第二周期VIA族元素,其原子结构示意图为;
(2)Cl在元素周期表中的位置为第3周期、ⅦA族;
(3)S、Cl为同周期元素,且S的原子半径大于Cl,核电荷数小于Cl,则Cl原子核内质子对最外层电子的作用力大于S,故非金属*Cl强于S;
(4)根据周期表中的信息,硒与硫为同主族元素,且硒的电子层数大于硫、氧。
①硒元素与硫同主族,则硒的最高正化合价为+6价,①错误;
②硒的原子半径大于O,则非金属*小于O,故热稳定*:H2Se<H2O,②错误;
③硒的非金属*小于S,而S的非金属*小于Cl,故最高价氧化物对应的水化物的**:HClO4>H2SeO4,③正确;
*为③。
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:填空题
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